Fakta Værd at vide

Produktion af gipsplader

Under processen med gipsplade, en vandig opslæmning af kalcineret gips fremstilling – såkaldte calciumsulfat hemihydrat – er spredt ud mellem de øvre og nedre papirark. Det derved skabte produkt skal bevæges kontinuerligt på et transportbånd, indtil opslæmningen er størknet. Arket tørres derpå, indtil det overskydende vand i gipspladen er fordampet. I produktionen af ​​gipsplader er det kendt at tilsætte forskellige stoffer til opslæmningen for at forbedre produktionsprocessen eller brættet selv. For eksempel er det sædvanligt at lette vægten af ​​opslæmningen ved inkorporering skumdannende midler at tilvejebringe en grad af gennemluftning som sænker densiteten af ​​den endelige vægpladen.

calciumsulfat

Calciumsulfat (eller calciumsulfat) er en uorganisk forbindelse med formlen CaSO₄ og relaterede hydrater. I den vandfri form af γ-anhydrit, anvendes det som et generelt formål tørremiddel. En særlig hydrat af CaSO₄ er kendt som gips. En anden vigtig hydrat er gips, der forekommer naturligt som et mineral. Især gips er meget brugt til industrielle anvendelser, f.eks som byggemateriale, fyldstof, i polymerer etc. Alle former for CaSO₄ vises som hvide faststoffer og er tungtopløselige i vand. Calciumsulfat forårsager permanent hårdhed i vand.
Den uorganiske forbindelse CaSO₄ forekommer i tre niveauer af hydrering:

• vandfri tilstand (mineralsk navn: “anhydrit”) Med formlen CaSO₄.
• dihydrat (mineralsk navn: “gips”) Med formlen CaSO₄(H₂O₂.
• hemihydrat med formlen CaSO₄(H2₂O) 0.5. Specifikke hemihydrater kan skelnes som alfa-hemihydrat og beta-hemihydrat.

Hydrering og Dehydrering Reaktioner
Når der tilføres varme, gips konverterer til en delvis dehydreret mineral – den såkaldte calciumsulfathemihydrat, kalcineret gips eller gips. Kalcineret gips har formlen CaSO₄· (NH₂O), hvor 0,5 ≤ n ≤ 0,8. Temperaturer mellem 100 ° C og 150 ° C (212 ° F – 302 ° F) er nødvendigt at fjerne det vand, der er bundet i sin struktur. Den nøjagtige opvarmningstemperatur og tid afhænger af omgivelsernes fugtighed. Temperaturer så høje som 170 ° C (338 ° F) påføres til industriel kalcinering. Men ved disse temperaturer dannelsen af ​​y-anhydrit starter. Varmeenergien leveres til gipsen på dette tidspunkt (hydratiseringsvarmen) har tendens til at gå i afdrivning vand (som vanddamp) snarere end at øge temperaturen af ​​mineralet, der stiger langsomt, indtil vandet er væk, derefter stiger hurtigere . Ligningen for den delvis dehydrering er følgende:

Den endoterme egenskab ved denne reaktion er relevant for udførelsen af ​​gipsvæg, hvilket giver brandmodstandsdygtighed over for boliger og andre strukturer. I en brand vil strukturen bag et plader af gips være forholdsvis køligt, da vand går tabt af gipset og dermed forhindrer og forsinker skader på indramningen (ved forbrænding af træelementer eller forringelse af stålstål ved høje temperaturer) og følgelig strukturelle bryder sammen. Ved højere temperaturer frigiver calciumsulfat ilt og virker derved som oxidationsmiddel. Denne materielle karakteristik anvendes i aluminotermi. I modsætning til de fleste mineraler, som ved rehydrering blot danner flydende eller halvflydende pastaer eller forbliver pulverformet, har calcineret gips en usædvanlig egenskab. Når den blandes med vand ved omgivelsestemperatur, bliver den kemisk tilbage til den foretrukne dihydratform, mens den er fysisk “indstilling” til en stiv og relativt stærk gips krystalgitter som vist i nedenstående ligning:

Denne exoterme reaktion gør det så nemt at støbe gips i forskellige former, herunder plader til gipsvægge, stave til tavle kridt, og skimmelsvampe (for eksempel at immobilisere brækkede knogler eller til støbegods). Blandet med polymerer, er det blevet anvendt som en knogleheling cement.
Når det opvarmes til 180 ° C, en næsten vandfrie, såkaldt γ-anhydrit (CaSO₄· nH₂O hvor n = 0 til 0,05), er dannet. y-Anhydrit kun reagerer langsomt med vand for at vende tilbage til dihydrat tilstand, således at det er almindeligt anvendt som kommerciel tørremiddel. Ved opvarmning over 250 ° C, den fuldstændigt vandfri form af β-anhydrit forekommer. p-anhydrit ikke reagerer med vand, selv over geologiske tidsskalaer, medmindre meget fint formalet.

Gips

Gips er et byggemateriale, der anvendes som beskyttende og / eller dekorativ belægning materiale til vægge, lofter og at støbe og støbning og kastet dekorative byggeelementer.
Stuk er stuk, som bruges til at producere reliefdekorationer.
De mest almindelige typer af gips er formuleret ud fra enten gips, kalk eller cement som hovedingrediens. Gips produceres som et tørt pulver (gips pulver). Når pulveret blandes med vand, er en stiv men gennemførlig dannede pasta. Den eksoterme reaktion med vand frigiver varme igennem en krystallisationsproces, derefter hydratiseret gips hærder.

gips gips

Gips eller gips, fremstilles ved en varmebehandling af gips (ca. 300 ° F / 150 ° C.):
Caso₄· 2H₂Den + varme → CaSO₄· 0,5H₂Omkring 1,5 h +₂O (frigivet som damp).
Gips kan omformes ved at blande det tørre pulver med vand. For at starte indstillingen af ​​umodificeret gips blandes det tørre pulver med vand. Efter ca. 10 minutter indstiller reaktionsreaktionen og afsluttes efter ca. 45 minutter. En fuldstændig indstilling af gips nås imidlertid efter ca. 72 timer. Hvis gips eller gips opvarmes over 266 ° F / 130 ° C, dannes hemihydrat. Hemihydratpulver kan også omdannes til gips, når de spredes i vand.