Fatos, vale a pena conhecer

Cavitação e Sonochemistry

O acoplamento de ultra-som de energia em líquidos suspensões de um resultado em cavitação acústica. cavitação acústica refere-se ao fenómeno da rápida formação, o crescimento, e colapso implosivas de espaços vazios cheios de vapor. Isto gera “pontos quentes” de vida muito curta, com picos de temperatura extremas de até 5000K, muito altas taxas de aquecimento / arrefecimento acima de 10⁹ks^{-1 de}, e as pressões de 1000atm com respectivos diferenciais – tudo dentro vida nanossegundo.
O campo de pesquisa sonoquímica investiga o efeito de ultra-som na formação de cavitação acústica em líquidos, o que inicia e / ou aumenta a actividade química em solução.

Reações catalíticas heterogêneas

Em química, a catálise heterogénea refere-se ao tipo de reacção catalítica onde as fases do catalisador e os reagentes diferem uns dos outros. No contexto da química heterogénea, fase não só é utilizado para distinguir entre sólidos, líquidos e gases, mas refere-se também aos líquidos imiscíveis, por exemplo óleo e água.
Durante uma reacção heterogénea, de um ou mais reagentes de sofrer uma mudança química numa interface, por exemplo sobre a superfície de um catalisador sólido.
velocidade de reacção depende da concentração dos reagentes, o tamanho de partícula, temperatura, catalisador e outros factores.
concentração de reagente: Em geral, um aumento da concentração de um reagente aumenta a taxa de reacção devido à interface maior e assim uma maior transferência de fase entre as partículas do reagente.
Tamanho da partícula: Quando um dos reagentes é uma partícula sólida, então ele não pode ser apresentada na equação de taxa, como a equação de taxa só mostra concentrações de sólidos e não pode ter uma concentração de desde estar numa fase diferente. No entanto, o tamanho de partícula do sólido afecta a taxa de reacção devido à área de superfície disponível para transferência de fase.
Temperatura de reacção: Temperatura está relacionado com a constante de velocidade por meio da equação de Arrhenius: K = Ae^{-ela / RT}
Onde Ea representa a energia de activação, R representa a constante universal dos gases e T é a temperatura absoluta em graus Kelvin. Uma é o factor de Arrhenius (frequência). e^{-ela / RT} dá o número de partículas sob a curva que têm a energia maior do que a energia de activação, Ea.
Catalisador: Na maioria dos casos, as reacções ocorrem mais rapidamente com um catalisador, porque eles requerem menos energia de activação. Os catalisadores heterogéneos proporcionar uma superfície de molde no qual a reacção ocorre, enquanto catalisadores homogéneos formam produtos intermédios que libertam o catalisador durante um passo posterior do mecanismo.
Outros fatores: Outros factores, tais como a luz pode afectar certas reacções (fotoquímica).

Substituição nucleofílica

substituição nucleofílica é uma classe fundamental de reacções em química orgânica (e inorgânicos), em que um nucleófilo ligações selectivamente na forma de uma base de Lewis (como par de electrões doador) com um complexo orgânico com ou ataques do positiva ou parcialmente positiva (+ ve) carga de um átomo ou um grupo de átomos de substituir um grupo de saa. O átomo positiva ou parcialmente positiva, o que é o aceitador de par de electrões, é chamado um electrófilo. A entidade molecular inteira do electrófilo e o grupo de saída é geralmente chamado o substrato.
A substituição nucleófila pode ser observado como dois percursos diferentes – o S_N1 e S_N2 de reacção. Qual a forma de mecanismo de reacção – S_N1 ou S_N2 – toma lugar, é de acordo com a estrutura dos compostos químicos, do tipo de nucleilo e o solvente.

Tipos de Catalisador Desativação

• envenenamento do catalisador é o termo para o forte quimissorção de espécies em sítios catalíticos que sítios para reacção catalítica bloco. A intoxicação pode ser reversível ou irreversível.
• A incrustação refere-se a uma degradação mecânica do catalisador, onde as espécies de deposite de fase fluida sobre a superfície catalítica e em catalisador de poros.
• de degradação e de sinterização térmica resulta na perda de área de superfície catalítica, a área de apoio, e as reacções de suporte fase activa.
• a formação de vapor significa uma forma de degradação química, onde a fase de gás reage com a fase de catalisador para a produção de compostos voláteis.
• reacções de vapor-sólido e sólido-sólido resultar na desactivação química do catalisador. Vapor de, suporte, ou promotor reage com o catalisador de modo a que uma fase inactiva é produzido.
• Atrito ou esmagamento das partículas de catalisador resulta na perda de material catalítico devido a abrasão mecânica. A área superficial interna do catalisador é perdida devido ao esmagamento mecânico induzido-da partícula de catalisador.