Fakty Warto wiedzieć

Kawitacji ultradźwiękowej i Sonochemia

Sprzężenie mocy ultradźwięków w cieczach an wyniki zawiesin kawitacja akustyczna, kawitacji akustycznej odnosi się do zjawiska szybkiego tworzenia, wzrostu i implozyjne rozpadu pary wypełnić puste przestrzenie. Powoduje to wytworzenie bardzo krótko „gorących punktów” z najwyższą pików temperatury do 5000 K, bardzo wysokimi szybkościami ogrzewania / chłodzenia powyżej 10⁹KS^-1i ciśnieniach 1000atm z odpowiednich różnic – wszystko w życiu nanosekund.
Zakres badań przyspieszenie reakcji chemycznych (sonochemia). bada się działanie ultradźwiękami w tworzeniu kawitacji akustycznej w cieczy, która inicjuje i / lub zwiększa aktywność chemiczną w roztworze.

Reakcje katalityczne heterogeniczne

W chemii, katalizę heterogeniczną odnosi się do typu reakcji katalitycznych, w których fazy katalizatora i substraty różnią się od siebie. W związku z chemii heterogenicznej, faza jest nie tylko wykorzystane do rozróżniania pomiędzy stałych, cieczy i gazów, ale odnosi się także do nie mieszających się cieczy, na przykład Olej i woda.
Podczas reakcji heterogenicznej, jeden lub więcej substratów reakcji ulegają przemianie chemicznej w interfejsie, np na powierzchni stałego katalizatora.
Szybkość reakcji zależy od stężenia reagentów, wielkość cząstek, temperatura katalizatora i innych czynników.
Reagent stężenie: Ogólnie, zwiększenie stężenia substratu zwiększa szybkość reakcji, ze względu na większą złącza, a tym samym zwiększenie transferu faz pomiędzy cząstkami reagentów.
Rozmiar cząsteczki: Gdy jeden z reagentów jest stałe cząstki, to nie może być wyświetlony w równaniu stopy, a wskaźnik wskazuje równanie jedynie stężenia i zawartości części stałych nie może mieć stężenie od się w innej fazie. Jednakże wielkość cząstek stałego, ma wpływ na szybkość reakcji w związku z dostępnych powierzchni dla przeniesienia fazowego.
Temperatura reakcji: Temperatura jest związana stałej szybkości przez równanie Arrheniusa k = Ae^{-Ona / RT}
Gdzie Ea jest energią aktywacji R jest uniwersalną stałą gazową, a T oznacza temperaturę bezwzględną w stopniach Kelvina. A jest (częstotliwość) Współczynnik Arrheniusa. mi^{-Ona / RT} podano liczbę cząstek pod krzywą, które mają większą energię czym energia aktywacji Ea.
Katalizator: W większości przypadków, reakcje przebiegają szybciej w obecności katalizatora, ponieważ wymaga mniej energii aktywacji. Katalizatory heterogeniczne zapewniają powierzchnię matrycy, w której zachodzi reakcja, natomiast katalizatory homogeniczne tworząc produkty pośrednie, które uwalniają się z katalizatora w kolejnym etapie mechanizmu.
Inne czynniki: Inne czynniki, takie jak światło mogą wpływać pewne niepożądane (fotochemicznych).

nukleofilowy Zmiana

Nukleofilowe podstawienie jest podstawową klasę reakcji w chemii organicznej (i nieorganicznych), w którym nukleofil selektywnie wiąże w postaci zasady Lewisa (na przykład para elektronów darczyńcy) z kompleksu organicznej lub ataki dodatni lub częściowo dodatni (+ ve) ładunek atomu lub grupy atomów na zastąpienie grupą opuszczającą. Dodatnia lub częściowo pozytywna atom, który jest akceptorem pary elektronowej, nazywany jest elektrofilem. Cała jednostka molekularna elektrofilu, a grupa odszczepiająca się jest zazwyczaj nazywany podłoża.
Nukleofilowe podstawienie może być obserwowany w dwóch różnych ścieżkach – S_n1 i S_n2 reakcji. Która forma mechanizmu reakcji – S_n1 lub S_n2 – zachodzi to w zależności od budowy związków chemicznych typu nukleofil i rozpuszczalnika.

Rodzaje dezaktywacja katalizatora

• zatrucie katalizatora jest określenie silnej adsorpcji na gatunki miejsc, w których strony dla reakcji katalitycznej blok katalitycznych. Zatrucie może być odwracalny lub nieodwracalny.
• Zanieczyszczanie odnosi się do mechanicznej degradacji katalizatora, w przypadku gatunków z deposite fazy ciekłej na powierzchni katalizatora i w porów katalizatora.
• Rozkładu termicznego lub spiekania prowadzi do straty powierzchni katalitycznej powierzchni, powierzchni podparcia, oraz aktywne reakcjach w fazie podtrzymywania.
• tworzenie pary oznacza formę chemicznego rozkładu, w którym w fazie gazowej reaguje z fazą katalizatora, z wytworzeniem związków lotnych.
• Pary i stałych, stałych reakcje spowodować dezaktywację chemicznego katalizatora. Pary wsparcie lub promotor reaguje z katalizatorem tak, że faza nieaktywnej produkowane.
• Ścieranie lub rozdrabnianie wyników cząstek katalizatora straty materiału katalitycznego na skutek ścierania mechanicznego. Wewnętrzna powierzchnia właściwa katalizatora jest tracona w wyniku mechanicznego rozdrabniania wywołane cząstki katalizatora.